PRÁCTICA 2: "Determinación de densidades en líquidos y sólidos"

INTRODUCCIÓN:

   TÍTULO DE LA PRÁCTICA: Determinación de densidades en líquidos y sólidos

  AUTORA: Noelia Díaz de Oliveira

  FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA: 12 de Noviembre de 2015

DESCRIPCIÓN DE LA PRÁCTICA:

   En esta práctica calcularemos las densidades de los materiales sólidos y líquidos y haremos 

   un experimento para ver de que manera afecta

RESUMEN DE LA PRÁCTICA:

   A.Objetivos 

        Familiarizarse con los materiales de laboratorio y el manejo adecuado de los mismos.

        Medir la masa de sólidos y líquidos con la ayuda de la balanza digital y/o analógica.

        Medir el volumen de sólidos y líquidos.

        Determinar la densidad de sustancias sólidas y líquidas

        Identificar las sustancias según sus propiedades.

        Comprobar la flotabilidad de sustancias en medio acuoso según su densidad relativa.


  B. Materiales 

• Balanza digital 
• Vaso de precipitados
• Probeta graduada
• Matraz de Erlenmeyer

C. Reactivos:

       Agua
     
       Aceite

       Alcohol etílico

       Aluminio

       Estaño

       Plomo

       Mareriales indefinidos

JUSTIFICACIÓN TEORICA:

Para saber hacer la práctica y entenderla hay que saber algunas cosas:

  - Las propiedades de los materiales se dividen en dos grandes grupos:

     a.Propiedades Generales:

        Las poseen todos los sistemas y no nos permite saber de que sustancia se trata son:

           MASA(se mide en KG)

           VOLUMEN (se mide en cm3)

      b.Propiedades Específicas:

         Depende de la clase o tipo de sustancias y si nos permite saber que sustancia es:

            DENSIDAD

         *La densidad es una propiedad específica que se define como la masa por el volumen de            cualquier sustancia.

                                                         D=m/v

PROCEDIMIENTO:

1. Primero identificamos todos los materiales que íbamos a utilizar 
2. Después empezamos a calcular el volumen de los distintos materiales. Para ello llenábamos distintos recipientes con diferentes medidas e introdujimos los materiales en ellos. Dependiendo de su volumen el agua ascendía más o  menos y así averiguamos uno por uno el volumen de los distintos materiales.
3. Más tarde comenzamos a calcular la masa y para ello utilizamos las balanzas en las que se indicaba su peso.
4. Después apuntamos todos los datos en las hojas e hicimos la densidad de cada material.
5. Luego en una probeta y por parejas echamos primero agua con colorante rojo, luego aceite y por ultimo alcohol y se quedaban separados unos de otros ya que las densidades eran distintas. Al poner en el miedo el aceite, que es más denso que los otros dos líquidos, no se mezclan. 

OBSERVACIONES:

  Observaremos que después de unos segundos se percibe una gran separación. En la parte de 

  abajo se queda el agua(mayor densidad) después el aceite y por ultimo el alcohol.Nunca se       podrán mezclar ya que sus densidades son distintas.

Análisis de resultados y conclusión:

1) Completa la siguiente tabla de resultados del experimento:

SUSTANCIA	MASA(g)	VOLUMEN(cm3)	DENSIDAD(g/cm3)
Agua	2 g	2 cm3	1 g/cm3
Aceite	5 g	5,5 cm3	0.9 g/cm3
Alcohol	3 g	3,7 cm3	0.8 g/cm3
Aluminio	12 g	4 cm3	2.7 g/cm3
Estaño	8 g	1 cm3	8 g/cm3
Plomo	18 g	1,5 cm3	12 g/cm3
M.Indefinido 1        (acero)	25 g	3,2 cm3	7,1 g/cm3
M.Indefinido 2        (cobre)	10 g	1cm3	8,96 g/cm3

2)Compara los valores experimentales obtenidos con los valores que se muestran a continuación para la densidad de dichas sustancias: dAGUA= 1g/cm3, dALCOHOL= 0,79 g/cm3, dACEITE= 0,9 g/cm3, dALUMINIO=2,7 g/cm3, dACERO=7,85 g/cm3, dCOBRE= 8,96 g/cm3, dESTAÑO= 7,4 g/cm3 , dPLOMO= 11,3 g/cm3 

 la solución me da bastante parecida a la que me tiene que dar, solo se diferencia unas décimas.


3) ¿Coinciden exactamente los resultados? Para cada una de las sustancias analiza dicgos resultados y trata de justificar las posibles divergencias que se produzcan. ¿Se podrían producir divergencias debido al grado de pureza de las determinadas sustancias?

No coinciden exactamente pero son muy parecidos, las diferencias que hay se deben a que el volumen no está calculado perfectamente ya que lo hicimos a ojo y alomejor varía unas décimas. Aunque el peso esta calculado con una báscula por lo tanto es preciso.

4) Usando los valores teóricos que se muestran en el ejercicio anterior calcula la masa que se tendrá en 1 litro de volumen de:

    A) Agua:
              1000cm3* 1g/cm3= 1000g    

    B) Alcohol:
             1000cm3* 0.8g/cm3= 800g

    C) Aluminio:
             1000cm3* 2.7g/cm3= 2700g

    D) Plomo:

             1000cm3* 11.3g/cm3 = 11300g

5) Al introducir 3 líquidos en la probeta, ¿Qué notaste con respecto a la flotabilidad? Compara este resultado con los valores de la densidad de los 3 líquidos y deduce un resultado que relaciones con las tres magnitudes.

El que queda por encima ees el alcohol ya que es el menos denso y el agua que es el más denso queda abajo, esto quiere decir que cuanto más densidad menos flota y viceversa.

6)Si sobre un recipiente con agua es estado líquido se le añadiese agua en estado sólido(hielo),¿flotará o se hundirá? Extrae una consecuencia de este resultado. ¿quiere decir esto que la densidad de una sustancia depende del estado  de agregación ( gaseoso, líquido, sólido) en el que se encuentre?

¿En que estado consideras que la densidad de una sustancia es mayor? ¿Por qué? ¿Se cumple este enunciado en el caso del agua? 

Si sobre agua en estado líquido echas agua en estado sólido esta flota ya que la densidad de agua en estado líquido es mayor que la densidad de agua en estado sólido. Esto solo pasa en el agua ya que casi siempre una sustancia en estado sólido es más densa que esta misma sustancia en estado líquido o gaseoso.

7) ¿Y si echásemos elhielo para enfriar una copa de alcohol? ¿ Qué pasaría? Justifica tu respuesta usando el concepto de densidad.

Si echamos hielo en una copa de alcohol se hunde porque tiene mayor densidad que el alcohol y esto hace que el alcohol quede por encima.

8) La mayoría de los barcos están echos de acero pese a lo que flotan en el mar.¿Como es posible este hecho? Justifica tu respuesta usando el concepto de densidad.

Porque el barco es menos denso que el agua y al hacerlos huecos por dentro ese hueco es ocupado por aire lo que lo hace menos denso que el agua del mar. 

   
                       

CONCLUSIÓN:

Esta práctica me ha servido para entender mejor las densidades y como cambia de un estado a otro y lo que más me ha gustado y llamado la atención ha sido el experimento del agua, el alcohol y el aceite

BIBLIOGRAFÍA:

https://es.wikipedia.org/wiki/Wikipedia:Portada

https://es.answers.yahoo.com/

PRÁCTICA 1:instrumentación básica del laboratorio de química - Aplicacion: reacción lluvia de oro

Esta práctica trata sobre la lluvia de oro, experimento que realizamos en el laboratorio.

Materiales :

Probeta graduada

Tubos de ensayo

Pinzas

Embudo de vidrio

Soporte metálico

Aro con nuez

Balanza digital

Cuchara de laboratorio

Mechero Bunsen

Reactivos:

• Nitrato de plomo (II) (Pb(NO3)2)
• Ioduro potásico (KI)
• Agua Destilada (H20)

Objetivos:

• Familiarizarse con los materiales de laboratorio y el manejo adecuado de los mismos
• Familiarizarse con la metodología de trabajo en el laboratorio y con las normas del mismo
• Medir la masa de sólidos y líquidos con la ayuda de la balanza digital
• Medir el volumen de sólidos y líquidos
• Aprender el proceso experimental para crear disoluciones   

Proceso experimental:

1-Para empezar hay que preparar en el vaso de precipitados las siguientes disoluciones: 
         I- Disolución en agua de 40 ml de nitrato de plomo II (diluida)
        II- Disolución de 80 ml de yoduro potásico (diluida)
    
2- Vierte el yoduro potásico sobre la disolución de nitrato de plomo (II).

Al mezclarlo se produce una reacción química que hace que al mezclarse los dos líquidos se forme un líquido amarillo

3- Después echas una parte de dicha disolución en un tubo de ensayo y con ayuda de unas pinzas de madera lo acercas (en este caso) al mechero Bunsen haciendo que esta disolución se caliente.

4- Cuando ya se haya calentado dicha disolución se enfría usando agua fría del grifo y al enfriarse se produce la lluvia de oro.

Cuando se calienta y posteriormente se enfria se produce una especia de brillo de color amarillo-dorado que da la sensación de lluvia de oro.

Bibliografía:

La información de esta práctica la he cogido la mayor parte de las hojas que tu nos proporcionaste el dia de dicha práctica y las imágenes han sido sacadas de  Google 

Análisis de resultados y conclusión:

1)Completa con los materiales del laboratorio:

            Vaso de precipitados- se ultiliza sobre todo en laboratorios para preparar o calentar sustancias y  traspasar líquidos.

                Matraz aforado- se emplea para medir un volumen exacto de líquido con base a la                                 capacidad del propio matraz.

               Tubos de ensayo- se utiliza en los laboratorios para contener pequeñas muestras líquidas o                  sólidas, aunque tambien se pueden utilizar para realizar reacciones físicas a pequeña escala.

             Probeta- permite contener líquidos y sirve para medir volúmenes de forma aproximada.

           Embudo de vidrio- se utiliza para canalizar líquidos y materiales gaseosos en recipientes con              bocas angostas.

2) Referente a las normas de uso del laboratorio de química, trata de justificar la razón de las siguientes normas:

       A- la utilización de bata es imprescindible: porque alguna sustacia se nos puede caer y así                          mancha la bata y no nuestra ropa.

       B- Siempre se deben etiquetar las disoluciones o las sustancias químicas: porque si no las puedas             equivocar y se puede producir alguna reacción química no beneficiosa.

      C- No devolver nunca a los frascos de origen los sobrantes de los productos utilizados sin                       consultar al profesor: porque hay algunas sustancias que reaccionan con el agua.

3) En esta práctica hemos realizado disoluciones. De forma breve trata de definir los siguientes conceptos sobre mezclas homogéneas y disoluciones:

     A- ¿Qué es una disolución? ¿ Qué la diferencia de una mezcla heterogénea?

          Una disolución es una mezcla que resulta de disolver un cuerpo o una sustancia en un líquido.             Se diferencia de una mezcla heterogénea en que la mezcla es la unión de dos o más partículas y           la disolución se da a través de un soluto y un solvente, el primero es aquel  que va a ser disuelto           y el segundo el elemento con el que vas a disolver.

    B- ¿ Cuales son los componentes de una disolución?

         El soluto que es el elemento que va a ser disuelto y el solvente que es el elemento que disuelve.

   C- Cita alguna disolución:

           sólido-sólido: latón ( zinc soluto, estaño solvente)

           líquido-líquido: agua y alcochol etílico.

           líquido- sólido: mercurio con estaño.

4) ¿ Cómo consideras que es posible que al reaccionar dos componentes incoloros generen un producto de cualquier color?

         En esta práctica se produce esto porque el Pb del nitrato de plomo se junta con el KI del ioduro           potásico y esta reacción es de color amarillo.